Пошёл в ВУЗ, а там полгода химию изучать надо. Я её очень плохо знаю, т.к до этого, в техникуме, её у меня не было (только 8-9 классы и те уже забыты)
Кто бы мог мне помочь с задачкой, кто тут крутой химик?

Задача:
11.76 грамм металла реагирует с 10.29 г кислоты, эквивалентная молярная масса которой: Ме кисл. = 49грамм на моль. Рассчитать эквивалентную массу металла и выделенное количество теплоты

Не уверен, т.к. было давно и неправда.

P.tec ППЦ, а кто ты сейчас- студент или работаешь?

Все так, только эквивалентная масса металла не 112, а все-таки 56, так как металл двухвалентный. И если в условии оговорено сколько выделяется теплоты именно при этом количестве вещества, тогда:
ΔH = -934,4 кДж/моль - (- 814,2 кДж/моль)= - 120кДж/моль
ΔH(реакции) = -120кДж/моль *(11,76/112)моль = -12,6кДж.

Grapestone
Наверное, ты прав, тоже сначала подумал, что 56г/моль, потом закрылись мысли. В общем, вот, окончательный вариант.



Serga01net
Тут нет ничего сложного как для студента, так и для работника.

Ну ты пипец, какой мудрый ваще... Так ты работаешь или учишься?

Да нет-же, в первый раз было правильно, это кадмий реагирует с серной, просто молярная масса у него 112, а эквивалентная масса 56, так как 2 электрона участвуют, это не железо (которое к тому же не станет с серной кислотой реагировать, концентрированной), так что ответ:
кадмий, эквивалентная масса 56 г-экв/моль. Выделившаяся теплота в ходе этой реакции 12,6 кДж.

к металлам неприменимое понятие. Атомная масса, откуда проистекают г-атом и г-эквивалент.

Это с каких пор? Молярная масса - масса 1 моля вещества, и почему неприменимо? Не бывает моля металла? Атомная масса - масса 1 атома, не надо путать понятия, и вводить людей в заблуждение!
Возможно Вы имели ввиду молекулярная масса, но и это спорный момент. Понятие грамм-эквивалент вообще из электрохимии понятие, намного упрощает расчеты.

тю-тю-тю... а кто сказал, что атомная масса- масса 1 г-атома металла?
Просто применительно к вещам, чья частица является атомом (а не молекулой), говорить моль не принято. 0,2 г-атом железа (а не 0,2 М железа). с какого перепуга? А что тогда нормальность?

Это ты меня сбил! Если из-за этого: mэкв = 56г/моль*2=112г/моль. = Сd. Записал в сокращенной форме, после 56, надо было написать М(Ме)=56*2. Сомневался, т.к. точно не помнил, а М(Ме) = М(1/z, Ме) или нет. (Посмотрел в инете, Fe + H2SO4(р) = FeSO4 + H2 протекает и всего лишь требуется давление. Но тут кадмий, ога.).

Говорить моль, применительно к любым веществам, говорить молекулярная масса не принято. Моль это количество вещества, вне зависимости от агрегатного и аллотропного состояния, моль он и есть моль. Я не говорил, что атомная масса это 1 г-атом, я вообще это понятие не помню. В инете написано, что грамм-атом, число граммов химического элемента, равное его атомной массе. Про "0,2 М железа" вообще бред начался: М - это обозначение молярности, это в сокращенном виде моль/л (то есть количество моль на литр раствора). Уже из самого определения видно, что применимо только к растворам (сразу оговорюсь, что растворы бывают разные, твердые в том числе). Грамм-эквивалент, своими словами это молекулярная масса вещества, деленное на количество электронов принимаемых/отдаваемых молекулой/атомом в ходе реакции. Например если железо из степени окисления 0 переходит в +2, то эквивалентная масса будет 56/2, а если в +3, то 56/3. Гальваника основывается на законах Фарадея, так там в знаменателе именно эквивалентная масса. Нормальность, опять-же понятие применимое только к растворам, это концентрация эквивалента вещества. Например, раствор двухвалентного железа (Fe2+) 0,5М, нормальность 1Н. За более подробными разъяснениями, если они есть, прошу в личку, не вижу смысла дальше флудить не по теме.

"Всего лишь требует давления" это так, но по нашей необъятной стране (и не только) концентрированную серную кислоту перевозят в железных бочках, ибо не реагирует. Кстати, судя по знаниям, мы с Вами, случайно, не одну специальность имеем?

Извиняюсь хреново перевёл задание, в конце найти не выделенную теплоту, а объём выделенного водорода.
Cказали, что решать надо также, через закон эквивалентов: только подставить туда водород
11.76 г : x = 56 г/моль : 1 г/моль
х = 0.21 г
Так?

11,76/112=Х/2 (Х - количество моль водорода, выделившегося в ходе реакции)
Х=0,21 моль
V(H2)= 0,21моль*22,4л/моль(22,4 - это объем одного моля газа (идеальные условия, что у Вас и есть)) = 4,704 л
Остальное в постах выше, удачи в учебе

Класс, спасибо! Предлагаю в этой теме и дальше решать задачки по химии.

Есть ещё одно задание, составить молекулярные и ионные уравнения реакциям, с которыми можно произвести следующие превращения:
Сера -> Cерная кислота -> Оксид серы (IV) -> Оксид серы (VI) -> Хидрогенсульфат натрия -> Сульфат натрия -> Хлорид натрия -> хлороводород -> ? -> йод -> йодид калия

Не проверял, да и не хочется, сам давай.

это извращение, такие реакции, вместе с ионными набирать, P.tec почти все правильно написал. Я через 1,5 часа до работы доберусь, на бумаге напишу, сюда скан выложу - удобнее будет

Добавлено спустя 5 часов 51 минуту 31 секунду:
сканы решения:
часть 1
часть 2