Ну короче туплю я маленько, никак не могу решить две простенькие задачи.
Итак:
1. После того, как в комнате протопили печь, температура поднялась с 15 град. до 27. На сколько процентов изменилось число молекул в этой комнате?
2. Электрическая лампочка ёмкостью 0.5 литра наполнена азотом при давлении 75 кПа. Какое кол-во воды войдёт в лампу , если у неё отломить кончик под водой на глубина 1.4м? Атмосферное давление нормальное.

Помогите........ надо к завтрашнему дню. К 12.00
СРочно
Ответы есть, нужно решение

1. примерно
pv = (m/M) (r deltaT)
p=const
v=const
и тд

2. примерно
доб атм давл+ давл воды - давл лампы
давл воды = ро*же*аш

pv/t = const

и тд

точно не знаю ( мож и неправильно)

=DEAD=
Мой красный диплом в топку.

ща я тоже ступлю.....
1) - а почему число молекул вообще должно измениться?
2) - ну наверное теже самые 0,5 литра

UQ Формулы я тоже знаю.... а как их применить в данном случае не пойму.
Добавлено спустя 1 минуту, 41 секунду
Ответы кстати:
1. уменьшится на 4 процента
2. 0.17кг

1. Юзаем формулу P=nkT => n=P/(KT) , где P - давление = 10^5 Па, T - температура в келивинах, n- концентрация (количество молекул в еденице объема), измеряется в моль/м^3 моль = 6.02e23 структурных единиц (штук) , k = 1.38E-23 Дж/К

2. gh*плотность воды*V= V0*P0, где P0,V0 - начальные значения давления и объема, V - объем газа под водой....

ну дык ню 1 * T1 = ню2 * T2
ищем отношение ню2 к ню1, (ню - концентрация) - из ню выражаем число молекул N (там есть формула).... по отношению увидим проценты....

N= m/M * Na

а m/M = ню .

Мне вот интересно какой газ имеется ввиду, откуда я концентрацию\массу\молярную массу возьму.......... брр... голова совсем не соображает.

1. PV=n1RT1 (n=m/M)
PV=n2RT2;
Делим второе на первое:
1=(n2/n1)(T2/T1)
n1/n2=T2/T1
Подставляем и получаем как раз 4 процента (n естественно "ню")

=DEAD=
Идеальный, массу и концентрацию не надо, надо отношение концентраций знать...

Не ребят.... не дай бог кому.... но не знаю я отношение концентрации. И чё подставлять под n1 и n2 тоже не знаю, и откуда их находить тоже (хотя формулу n=m\M вижу и знаю).

1. P=nkT, n=P/kT, P1=P2, n1/n2=T2/T1. T2=27+273K T1=15+273=288K. n1/n2=300/288=1.042=104.2%
2. P=(P0+RogH)=100000+1000*10*1.4=114000Па. PV=yRT, y=(P1V)/(RT), V2=yRT/P2=P1V1/P2, V2=0.5л*(75000/114000)=0.65*0.5л. Mводы=(1-0.65)*0.5кг=0.175кг

=DEAD=
А под n не надо ничего подставлять Подставляешь температуры - T1=288K (температура по Цельсию + 273), Т2=300К.
Получаем: n1/n2=1,04
Так как N (кол-во молекул) = n * Na, a Na=const => N1/N2=1,04.
Таким образом получаем N1=1,04*N2. Следовательно кол-во молекул уменьшилось на 4%

Anabolyc Что подразумевалось под y?
А так - ОГРОМНЫЙ РЕСПЕКТ, большое спасибо, выручил.
И всем остальным большое спасибо, чтобы я без вас делал.
Надо блин самому учить.... а то как же я в МИФИ поступлю через год

y (ню) - количество вещества, измеряется в моль которая. У нас греческой закорючкой обозначалась.

Anabolyc Ок. Два последних вопроса: почему всё же в конце на 0.5 не умножил?
И что за цифра 75000

потому что важно получить 0.65, то есть часть объема, который займет газ, а умножать поллитры надо уже на 0.35=1-0.65
75000 это 75 кПа из условия.

Anabolyc Ок. Ещё раз огромное спасибо.
Добавлено спустя 48 минут, 33 секунды
Anabolyc Mводы=(1-0.65)*0.5кг=0.175кг
Единица в данном случае это что?

Закон Авогадро, химия: В одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число структурных единиц.
PV=nRT
N1/N2=n1/n2
P=const
V=const
n1RT1=n2RT2
n1/n2=T1/T2=(15+273)/(27+273)=288/300=0.96 (т.е. сначала было 100%, стало 96%, разница 4%)