в 500мл раствора содержится 41г сернистой кислоты Н2SO3 . какова нормальность раствора?

Кислая. Если я ничего не путаю, то есть щелочной р-р, кислый и нейтральный. ИМХО цифры просто для запудривания мозгов... Хотя раствор какой? Раствор ЧЕГО?

ЗЫ. В химии не силён.

[Viru$]
мне бы решение...
Добавлено спустя 1 минуту, 22 секунды
а какой раствор не указано.. протсо раствор. я банально перепечатал задание с карточки...

Решение... Там pH надо, похоже, посчитать.

итак.
нормальность раствора N = v/Vz
v - количество растворенного вещества , моль. в нашем случае h2so3 - молярная масса 82г/моль 41 гр - 0.5 моля.
V - объем раствора = 0.5л
z - что делать с фактором эквивалентности - тчерт его знает. я бы сказал, что он равен 2

Для кислот насколько я помню он соответствует основности кислоты.
т.е. в данном случае действительно 2.

дык это для реакций обмена. а тут вроде вообще бещ реакции

Всем спасибо. Допуск к лабе получен

Если бы имелась ввиду какая-либо конкретная реакция, то про это сказали бы в условии.
Добавлено спустя 14 минут, 57 секунд

Подумал я немного... 1/2 будет. 1/основность

2н.
Т.к. в 1л содержит 82г H2SO3, т.е. 1 моль, т.е. раствор - 1М, т.е. 2Н.
а за H2SO3 вообще преподам руки отрывать надо.