Видели,мы с пофигом там железяки заказываем

И ещё вопросик есть - 0.5л баллон 22 газа на верху запаян, к нему взял протыкающий девайс. Получается, я присоединяю баллон к системе, протыкаю, заправляю, а остатки газа при снятии заправочного шланга улетают в атмосферу?

БАС.
а там разве краника нету?

БАС.
Должно быть так
#77
Классная у тебя комплектуха. Поздравляю!

serj666

Несколько раз заправлять можно?

БАС.
Да.

Да я не про заправку баллона Я присоединяю шланг. Вкручиваю прокалыватель. Потом немного откручиваю. Попёр газ. Заправил. Закручиваю. Отсоединяю. Правильно?
Добавлено спустя 1 минуту, 10 секунд
ЗЫ: xooler В подписи после http://steffbard.com нажми ентер - приятнее выглядеть будет

да....
Добавлено спустя 30 секунд
З.Ы. чтоб ВЕСЬ газ вытачить заправляй через компрессор "вакуумируя болончик"

Наболел вопрос,сформулирую его на примере этанола,так как все данные под рукой,надеюсь подскажите правильно ли я размышляю.
Значет так этанол,-Энтальпия кипения ΔHкип 839,3 кДж/моль,тоесть я так понимаю для того чтоб испарить один моль этанола нам необходимо затратить 839,3кДж энергии.
Идём далее,счетаем чему равен 1 моль (обьём) этанола при допустим 20С получаем примерно 58,3см кубичесских.
далее для большей наглядности джоули переведу в ватты 839,3кДж =230ватт
Предположим что этанол в испаритель подаётся при температуре близкой к закипанию и на его разогрев энергия не тратится.
В результате мы имеем,чтоб отвести от тела 230 ват/час мы на нем должны в течении часа испарить 58,3 кубика этанола.
Верно,или мне пора снова в школу???

.RDX. - по сути - верно, а вот по содержанию... Ну совершенно непонятно каким образом Джоуль, абсолютный, перевелся в Ватт, относительный. Где-то потерялось время Конечно, логически повторив цепочку, я нашел что время равно 3600 с. или 1 часу, но все же, не надо так резко и неоднозначно Джоули в Ватты переводить.
Мне кажется что 839 кДж/моль это скорее теплота сгорания.

Boud спасибо что ответили ато я совсем начал терятся

Все просто http://www.nolik.ru/energy.htm а энтальпию кипения взял здесь http://ru.wikipedia.org/wiki/Этиловый_спирт
Теперь возникает другой вопрос,если изменить давление и заставить вскипеть спирт при 20С энтальпия кипения от этого неизменится? Думаю что нет,но червячёк всётаки гложет
Зы: имеются соображения и небольшие наработки относящиеся к этой http://forums.overclockers.ru/viewtopic ... 84#1427484 ветке,буду признателен если согласитесь,расмотреть и покритиковать в привате,ну а там если оно того будет стоить обнародую.

уменьшится, но вырастет теплота парообразования, но еще больше(в несколько раз) вырастет удельный объем пара. поэтому лучше подумать о метаноле - и теплота парообразования выше, и температура кипения ниже, и соответсвенно объем пара ниже. но вообще вопрос не в спирте, вопрос в компрессоре.

Тоесть из этого следует что на превращение в пар 1моль этанола при скажем 20С,прийдётся затратить ещё больше чем 839,3кДж???
Пока поговорим о этаноле.
Добавлено спустя 36 минут, 41 секунду
СТОП!!! Тогда получается что в первом вопросе на который ответил Boud энтальпию кипения я совершенно не к месту и не в тему прплёл?!
Надо всё пересчетать но не с 839,3кДж/моль,а с теплотой парообразования 846000 Дж/кг?
Походу себе и вам голову задурю

Смотрим сюда:

Видим теплоту парообразования: 38.56 кДж/моль

Итак. К вопросу о том, как узнать теплоту фазового перехода "пар-жидкость" для веществ, имеющихся в базе данных coolpack.
#77
Из выпадающего списка выбираем вещество.
Вводим требуемую температуру или давление.
Если вводили температуру, жмем кнопку p(T), иначе T(p).
В принципе жать p(T) после ввода температуры не нужно, но чтобы в дальнейшем отчет был полным - лучше придавить.
Дальше жмем кнопку h_lg(T) - в окошке энтальпий появляется значение разности энтальпий при фазовом переходе при заданной температуре.
Теперь жмем кнопку Add Point и в большом текстовом поле получаем подробный отчет о веществе. Так как мы сняли лишь давление, температуру и теплоту фазового перехода, то ненулевые только три строки.